① Después de un determinado proceso, la temperatura cambia a △ t, que absorbe (o libera) calor. Q significa calor (J)
Q=c·m·Δt．
Q chupa = c · m ·(t-t0)
Q poner = c · m ·(t0-t)
(T0 es la temperatura inicial; t es la temperatura final)
Donde C es el calor (volumen) específica asociado con este proceso.
La unidad de calor es la misma que la unidad de trabajo y energía. La unidad de calor en el Sistema Internacional de Unidades es Joule (abreviado Jiao, abreviado como J)(en honor al científico Joule). Históricamente, la unidad calórica se ha definido como calorías (tarjeta, abreviado como cal), solo como una unidad auxiliar de energía, 1 tarjeta = 4.184 julios.
Nota: 1 kcal = 1000 kcal = 1000 calorías = 4184 julios = 4.184 kJ
La relación de equilibrio entre el calor absorbido por un área determinada y el calor liberado y almacenado durante un cierto período de tiempo.
△T=（t1-t0）
② La fórmula de cálculo del calor liberado por la combustión completa de combustible sólido: Q liberación = mq La fórmula de cálculo del calor liberado por la combustión completa de combustible gaseoso: Q = Vq Q representa el calor (J),q representa el valor calorífico (J/kg) y m representa el combustible sólido La masa (kg),V representa el volumen de combustible gaseoso (m ^ 3).
Q = Q poner/m (sólido);q = Q poner/v (gas)
W = Q poner = qm = Q poner/m W = Q poner = qV = Q poner/v (W: trabajo total)
(El valor calorífico está relacionado con la presión)
Unidad internacional del sistema SI:
P --- El calor liberado después de que un cierto combustible se quema por completo --- Joule J
M --- indica la masa de un determinado combustible --- kg kg
Q --- indica el valor calorífico de cierto combustible --- Joule por kilogramo J/kg
Fórmula de cálculo de energia térmica
Q=△t*m*C
(La capacidad calorífica específica es C, la masa es m y Δt es la diferencia de temperatura)
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